Quimica

Estados físicos y estados de agregación de moléculas.


Una sustancia se puede encontrar en estado físico líquido, sólido o gaseoso. Estos diferentes aspectos se denominan fases de agregación y dependen de la temperatura y la presión.

Para cada sustancia, hay un rango de temperatura y presión en el que mantiene sus características como especie, cambiando solo la fase de agregación.

Por ejemplo, la sustancia agua: a 0 ° C o menos, bajo presión de 1 atm, está en fase sólida; entre 0 ° C y 100 ° C, bajo la misma presión, está en fase líquida y a 100 ° C también bajo la misma presión, cambiará a vapor de agua, es decir, fase gaseosa.

En esta etapa, las partículas de la sustancia tienen la mayor energía cinética. Están muy alejados. Se mueven muy rápido y chocan entre sí.

Cualquier gas colocado dentro de una botella de 1 litro toma la forma de la botella y su volumen será de 1 litro. Podemos decir que una sustancia en la fase gaseosa tiene forma y volumen variables.

¿Por qué los gases son compresibles? Sabiendo que los gases (a diferencia de los líquidos y los sólidos) no tienen un volumen fijo, con una mayor presión podemos comprimirlos o reducir su volumen. Los gases son compresibles porque hay mucho espacio entre las partículas que los componen.

En la fase líquida, las partículas están un poco más juntas que las partículas de la fase gaseosa, pero no completamente juntas. No hay un acuerdo definitivo.

La energía cinética es intermedia entre la fase gaseosa y la fase sólida. Las partículas en los líquidos "se deslizan" unas sobre otras y se mueven. Esto es lo que proporciona la fluidez en el líquido. Todos los líquidos pueden fluir, y algunos más que otros. El agua, por ejemplo, fluye más fácilmente que la miel.

Entonces decimos que el agua tiene baja viscosidad y la miel tiene alta viscosidad. Los líquidos de baja viscosidad ofrecen menos resistencia al flujo.

En la fase sólida, las partículas que forman la sustancia tienen la energía cinética más baja; permanecen prácticamente inmóviles, unidos por fuerzas mutuas de atracción y generalmente organizados de acuerdo con una disposición geométrica definida.

En el caso de las moléculas de agua, esta disposición tiene forma de anillo, en la que siempre hay un átomo de hidrógeno entre dos oxígeno. La disposición de las moléculas de agua en la fase sólida es responsable de aumentar su volumen. Luego, cuando el agua congelada se expande, forma hielo, que es menos denso que el agua en la fase líquida.

¿Un bloque de mármol en una mesa cambia de forma y volumen con el tiempo? Podemos concluir que una sustancia sólida tiene su propia forma y volumen.