Quimica

Factores que cambian la velocidad de las reacciones químicas (continuación)


Catalizador

Catalizador Es un químico que no participa en la reacción química. Disminuye la energía de activación y aumenta la velocidad de reacción.

El catalizador acelera la reacción pero no cambia la composición química de los reactivos y productos involucrados. La cantidad de sustancia producida en la reacción no cambia con el uso de catalizadores.

Si la reacción es reversible, la reacción inversa también se acelerará porque su energía de activación también tendrá un valor menor. El catalizador no cambia la variación de la entalpía.

Gráficos con y sin catalizadores:


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Catálisis es el aumento en la velocidad de reacción causado por el catalizador. La palabra catálisisdel griego katálysis, fue introducido en 1835 por Berzeliu.

En nuestro cuerpo hay muchos catalizadores, que se llaman enzimas. La saliva y el jugo gástrico (que contienen ácido clorhídrico) son ejemplos de enzimas que aumentan la velocidad de reacción, en este caso la digestión.

En las industrias químicas, especialmente los productos petroquímicos, los catalizadores se utilizan ampliamente para acelerar las reacciones, lo que hace que el proceso sea más barato.

Una forma de ver la acción de los catalizadores es agregando azúcar al refresco. Los refrigerados carbonatados contienen dióxido de carbono (dióxido de carbono) y pueden eliminarse más fácilmente con azúcar agregada. La reacción de eliminación de gas tiene lugar más rápidamente y las burbujas de gas se forman dejando la solución.

En la ecuación química, el catalizador se coloca sobre la flecha que representa la reacción química. Dependiendo de los estados físicos de los reactivos y productos, la catálisis puede ser homogénea o heterogénea.

- catálisis homogénea: cuando los reactivos y el catalizador están en el mismo estado físico, formando un sistema monofásico.

- catálisis heterogénea: cuando los reactivos y el catalizador no están en el mismo estado físico, formando un sistema heterogéneo.

No hay un tipo ideal de catalizador. Para cada reacción química hay un tipo diferente de catalizador. Los catalizadores más comunes son:

- metales - principalmente metales de transición: Co, Ni, Pt, Pd
- ácidos - que catalizan muchas reacciones orgánicas: H2SO4
- óxidos metálicos - Al2O3, Fe2O3
- bases - NaOH
- enzimas: producidas por organismos vivos: lipasa, jugo gástrico.

Inhibidores

Son sustancias que, a diferencia de los catalizadores, aumentan la energía de activación y, como consecuencia, ralentizan la reacción química.

El inhibidor también puede llamarse un veneno catalizador o anticatalizador. Antiguamente se llamaba catalizador negativo.

Velocidad instantánea

En las reacciones químicas, la velocidad en cada instante es diferente de la velocidad promedio. Las velocidades instantáneas nunca son las mismas, ya que tienen valores diferentes durante la reacción.

Si los intervalos de tiempo utilizados para medir la velocidad promedio se vuelven cada vez más pequeños, la velocidad promedio tenderá a asumir valores más cercanos a la velocidad en un momento determinado.

Velocidad instantánea Es el valor al que tiende la velocidad promedio cuando los intervalos de tiempo se hacen cada vez más pequeños.

Se puede calcular de acuerdo con "Ley cinética o Ecuación de velocidad"Propuesto por Guldberg y Waage.