Quimica

Electrólisis (continuación)


Es una electrólisis donde existe la disociación de un compuesto iónico en solución acuosa. El electrodo debe ser inerte.

Es necesario considerar la reacción de autoionización del agua, donde se producen iones H + y OH-. El compuesto iónico se disuelve en agua, formando iones libres, que producirán la corriente eléctrica. Las cuatro reacciones deben ensamblarse para obtener la reacción general de esta electrólisis.

En este tanque de electrolitos, debe haber agua y compuesto iónico disuelto. A partir de la autoionización del agua, se formarán iones H + e iones OH-.

Si el compuesto es una sal, el NaCl, en contacto con el agua, formará iones Na + e iones Cl-. Los iones positivos serán atraídos por el electrodo negativo y los iones negativos serán atraídos por el electrodo positivo. Cada par de iones (positivo y negativo) competirá entre sí para ver cuál se formará alrededor de su electrodo respectivo.

Hay una tabla de instalación de descarga eléctrica entre cationes y aniones:

Cationes:

Alcalino
Alcalino de la tierra
Al3+ <H + <otros cationes

Orden creciente de la instalación de descarga de cationes

Aniones:

Aniones oxigenados <OH- <aniones no oxigenados <halógenos

Orden creciente de la instalación de descarga de aniones

Mirando la tabla, uno debería comparar los siguientes iones:
- Cl- y OH-
- H + y Na +

Según la tabla, el ion Cl- (halógeno) es más fácil que el ion OH-.
Según la tabla, el ion H + es más fácil que el ion Na +.

Luego, en los electrodos, hidrógeno gaseoso (H2) y cloro gaseoso (Cl2).

En el poste (-) = H +
En el polo (+) = Cl-

Reacciones:

 

Tenga en cuenta que se forma la H2 y Cl2.

También forma 2Na + y 2OH-. Juntos, estos dos iones forman 2NaOH.

Resumen de batería y electrólisis

Daniell Stack

Polo +

Polo -

Cátodo

Ánodo

Reducción

Oxidación

Aumentar la cuchilla

Corroer la cuchilla

Adelgaza la concentración

Aumenta la concentración

Electrólisis

Ánodo

Cátodo

Oxidación

Reducción