La mayoría de las reacciones químicas terminan cuando termina el número de conductores. Algunos procesos no se completan. El hecho de que esto ocurra puede explicarse por la reversibilidad de la reacción.
Después de formar los productos, nuevamente forman los reactivos originales. Si no se realizan ciertas modificaciones, estas reacciones no llegarán a su fin. Tienden a alcanzar el equilibrio químico
El equilibrio químico está representado por flechas inversas: ↔
Reacciones reversibles
Sé la reacción genérica:
Donde:
V1 y V2 son las velocidades
En el equilibrio, las concentraciones A, B, C, D son constantes pero no necesariamente iguales.
Reacción reversible Es uno que ocurre simultáneamente en ambas direcciones. Al mismo tiempo, los reactivos se convierten en productos y los productos se convierten en reactivos.
En el cuadro a continuación, los conductores están representados por B y los productos por A.
Fuente: curriculodequimica.blogspot.com/2009_05_01_archive.html
Fuente: cesarmauriciosantos-fisqui.blogspot.com/2008
Al comienzo de la reacción, hay muchos reactivos. A medida que pasa el tiempo, esta cantidad disminuye y también lo hace la velocidad.
Mientras tanto, al comienzo de la reacción, no hay productos, la cantidad es cero. En el curso de la reacción, se forman productos, la velocidad inicial es cero y aumenta hasta que es igual a la velocidad del reactivo.
En este momento, las velocidades permanecerán iguales y constantes. Las concentraciones también serán constantes. Cuando las velocidades del producto y el reactivo alcanzan este punto, decimos que la reacción está en equilibrio.
Clasificación de saldo
Podemos clasificar los equilibrios de acuerdo con las fases de las sustancias involucradas en la reacción química.
Equilibrio homogéneo
Es uno donde todas las sustancias están en la misma fase (estado físico). Suelen aparecer en sistemas gaseosos y acuosos. Ejemplos:
Equilibrio heterogéneo
Es uno donde las sustancias están en diferentes fases. Usualmente involucran sustancias sólidas y líquidas. Ejemplos:
