Quimica

Daniell Stacks (continuación)


Fuerza electromotriz, potencial de reducción y oxidación.

Antes de armar una batería, es necesario saber qué metal perderá y qué metal ganará electrones. Para poder responder a esta pregunta, debemos conocer el concepto de potencial de reducción y potencial de oxidación.

Los potenciales de reducción y oxidación se miden en voltio (V), representado por el símbolo E °.

Donde:
variación potencial
E ° = diferencia de potencial (por defecto)
E ° RED = potencial de reducción
E ° OX = potencial de oxidación

Estándar: 25 ° C y 1 atm

Puede usar cualquiera de estas fórmulas, dependiendo de los datos que proporcione. La diferencia potencial también se puede llamar fuerza electromotriz (mujeres).

Cuanto mayor sea el E ° ROJO, más se encoge el metal.
Cuanto mayor sea el E ° OX, más se oxida el metal.

En general, las tablas con posibles patrones de reducción se utilizan para indicar si el metal se encogerá u oxidará.

Mira el ejemplo. Ser:
E ° ROJO Cu = + 0.34V
E ° ROJO Zn = -0.76V

a) ¿Qué metal se reducirá?
El metal que sufrirá reducción es el cobre (Cu) porque tiene mayor valor, mayor tendencia a reducir.

b) ¿Cuál es el valor del ddp de esta pila o diferencia potencial?

También se puede calcular si sabemos qué metal es el cátodo y cuál es el ánodo:

c) ¿Qué metal se oxidará?
El metal que sufrirá oxidación es el zinc (Zn) porque tiene un valor más bajo de potencial de reducción. Por lo tanto, tiene tendencia a sufrir oxidación.

Entonces

Reacción espontánea y no espontánea.

La reacción en la célula (o célula electrolítica) puede o no ser espontánea.
Cuando el potencial estándar de la célula electrolítica es positivo, la reacción es espontánea.
Cuando el potencial estándar de la célula electrolítica es negativo, la reacción no es espontánea.


Representación de la IUPAC

Según la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC), la representación de una pila debe ser la siguiente: