Quimica

Estequiometría (continuación)


Masa Molecular (MM)

Es la masa de la molécula medida en unidades de masa atómica. Para los cálculos estequiométricos, se usa la unidad de gramos (g).

El cálculo de la masa molecular se realiza a partir de las masas atómicas de los elementos y la suma de sus átomos en la molécula. Así:

H2O (agua)

O = 1x 16 = 16
H = 2 x 1 = 2
MM = 16 + 2 = 18g o 18u

En la fórmula del agua, hay 1 átomo de O, que se multiplica por su masa atómica (16), lo que resulta en 16. Hay dos átomos de H, que se multiplican por su masa atómica (1), lo que resulta en 2.

Estos resultados se resumen y, por lo tanto, encontramos el valor de la masa molecular, 18g o 18u. Ver otros ejemplos:

CO2 (dióxido de carbono)

O = 2 x 16 = 32
C = 1 x 12 = 12
MM = 32 + 12 = 44 go 44 u

C12H22El11 (sacarosa)

O = 11 x 16 = 176
H = 22 x 1 = 22
C = 12 x 12 = 144
MM = 176 + 22 + 144 = 342 go 342 u

Mg (OH)2 (hidróxido de magnesio)

H = 2 x 1 = 2
O = 2 x 16 = 32
Mg = 1 x 24 = 24
MM = 2 + 32 + 24 = 58 go 58 u

Ca (NO3)2 (nitrato de calcio)

O = 6 x 16 = 96
N = 2 x 14 = 28
Ca = 1 x 40 = 40
MM = 96 + 28 + 40 = 164g o 164u

CuSO4.5H2O (sulfato cúprico pentahidratado)

O = 5 x 16 = 80
H = 10 x 1 = 10
O = 4 x 16 = 64
S = 1 x 32 = 32
Cu = 1 x 63.5 = 63.5
MM = 80 + 10 + 64 + 32 + 63.5 = 249.5 go 249.5u

Fórmula mínima

Es una fórmula que da el número relativo entre los átomos de la sustancia. Muestra la relación de átomos de elementos a enteros y la menor cantidad posible.

Consulte la fórmula mínima de algunas sustancias y su fórmula molecular:

Sustancia

Fórmula molecular

Fórmula mínima

Agua oxigenada

H2El2

HO

Glucosa

C6H12El6

CH2El

Ácido sulfúrico

H2SO4

H2SO4

Generalmente, las fórmulas mínimas son una "simplificación matemática" de la fórmula molecular. El peróxido de hidrógeno se puede dividir por 2, formando la fórmula mínima anterior.

En glucosa, la fórmula molecular se ha dividido entre 6 y en ácido sulfúrico no es posible dividirla por un número entero, por lo que la fórmula mínima es igual a la fórmula molecular.

Composición centesimal o análisis elemental

La fórmula próxima da el porcentaje de átomos que componen la sustancia. Representa la relación de masa que existe en la sustancia. Siempre es constante y sigue la Ley de Proust. Ejemplo:

C: 85,6%
H: 14,4%

Aquí se explica cómo calcular la fórmula centesimal a partir de los datos del análisis de sustancias:

El análisis de 0,40 g de un cierto óxido de hierro reveló que tiene 0,28 g de hierro y 0,12 g de oxígeno. ¿Cuál es tu fórmula próxima?

x = 70% Fe

x = 30%

Entonces este óxido tiene 70% de Fe y 30% de O.