Quimica

Cinética química (continuación)


Ahora veremos algunos ejemplos. De acuerdo con la reacción de la síntesis de amoníaco, vea el siguiente problema:

El gas de hidrógeno se consume a una velocidad de 18 moles cada 4 minutos. Calcular:

a) Velocidad de consumo de N2


b) la tasa de formación del NH3

c) la masa consumida de H2 por minuto

d) la masa obtenida de NH3 por minuto

Durante una reacción química, la concentración de reactivos (B) disminuye, mientras que la concentración de productos aumenta (A).


Fuente: //cesarmauriciosantos-fisqui.blogspot.com/2008_09_01_archive.html

La concentración de reactivos puede o no alcanzar cero. Si la concentración de los reactivos disminuye, la velocidad de reacción también disminuye. Cuando se complete la reacción, la velocidad será cero.


FUENTE: //inorgan221.iq.unesp.br/quimgeral/answer/graph.gif

Consumo y velocidad de producción.

La tasa de consumo promedio es la medida del reactivo que se consume, "desaparece" en la reacción, por unidad de tiempo.

La velocidad de producción promedio es la medida del producto formado durante la reacción por unidad de tiempo. Sé la reacción genérica:

En este caso, el reactivo también puede llamarse un reactor.

La ecuación química puede dar el coeficiente estequiométrico de cada reactivo. Este coeficiente representa el número de moles de la sustancia. Vea una ecuación química genérica donde a, b, c y d son coeficientes estequiométricos y A, B, C y D Son los productos químicos.

Velocidad de consumo de reactivo:

Ejemplo:

Velocidad de formación del producto:

Condiciones para que ocurra una reacción química

Para que ocurra una reacción química, debe haber contacto químico y afinidad entre los reactivos. Una de las condiciones más importantes para que ocurra una reacción química es energía de activación y las colisiones entre moléculas reactivas.