Quimica

Enlace covalente por modelo orbital molecular


Un enlace A = B está formado por la interpenetración (mezcla) de un orbital de medio átomo del átomo A con un átomo de medio orbital de B, que tienen electrones de espines opuestos.

Esta interpenetración da como resultado un orbital molecular que contiene un par electrónico compartido.

Enlace Sigma (σ) y Pi (π)

La interpenetración entre dos orbitales atómicos, que resulta en un obital molecular, puede ocurrir linealmente cuando pertenecen al mismo eje (enlace sigma) o puede ocurrir en paralelo cuando pertenecen a ejes paralelos (llamada pi).

La unión Sigma se establece cuando dos átomos están unidos por un enlace simple, un enlace doble o un enlace triple.

El enlace pi es cuando dos átomos se unen por un enlace doble o triple.

Los enlaces Pi dependen de los enlaces sigma. Esto significa que uno o dos enlaces pi siempre van acompañados de un enlace sigma.
Vea en qué tipo de conexión se encuentra:

Llamada simple = un enlace sigma
Doble enlace = un enlace sigma y un enlace pi
Triple enlace = dos enlaces pi y un sigma

Ejemplo:

A - B un enlace σ
A = B un enlace σ y un enlace π
A ≡ B un enlace σ y dos enlaces π

Video: TEORÍA DE ORBITALES MOLECULARES Introducción (Agosto 2020).