Quimica

Enlaces covalentes a través de orbitales híbridos


Hibridación o hibridación de orbitales es una interpenetración (mezcla) que da lugar a nuevos orbitales, en igual número, llamados orbitales híbridos. Vea el tipo de hibridación para diferentes tipos de enlaces de carbono:

- sp3

En esta molécula, metano, todos los enlaces son sp3. Cualquier molécula que tenga enlaces simples, su hibridación será sp3.

- sp2

En esta molécula, el eteno, tenemos un doble enlace, por lo que la hibridación en este enlace será sp2 (enlace sigma) y p (enlace pi). Las otras llamadas son todas sp2.

- sp

H - C ≡ C - H

En este caso, el ethino tiene un triple enlace, uno es sp (enlace sigma) y dos p (enlace pi) hibridación. El enlace entre los carbonos y los hidrógenos es sp.

Todos los enlaces π son puros p.

Ver esta molécula:

= C =

En esta molécula, hay un ángulo de 180 ° entre los dobles enlaces. La hibridación será sp y p para cada doble enlace.

Un enlace entre H - C será s - sp.

Ejemplo: sea la siguiente molécula de etano, analice sus enlaces σ y π y el tipo de hibridación de cada enlace:


Carbono 1:
H - C σ: s - sp3
C - C σ: sp3 - sp3

Carbono 2:
C - C σ: sp3 - sp3
H - C σ: s - sp3

En etano, no hay enlace π, por lo que no hay p puro.

Ángulo entre cables

Según la hibridación, observe el ángulo que se forma en cada uno de ellos:

sp3 - 109° 28'16”
sp2 - 120°
sp - 180 °