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Oxígeno

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Óxidos

Los compuestos de oxígeno más importantes incluyen los óxidos, que combinan el oxígeno con todos los elementos excepto el neón, el argón, el criptón y el flúor para formar óxidos. El oxígeno es siempre el socio negativo del óxido, tiene el número de oxidación -2.

En compuestos con flúor, el oxígeno es el socio de unión más electropositivo. OF.2 respectivamente.O2F.2 por tanto, no son óxidos, sino fluoruros de oxígeno.

Los compuestos conocidos hoy como óxidos se elaboraron en la Edad Media.tierra llamado. Esta designación también le dio laRaro, Ácidos y Tierras alcalinas tu nombre.

Óxidos metálicos

Los óxidos metálicos son una fuente importante para la producción del metal puro, los óxidos metálicos tienen una estructura iónica, especialmente los de los metales alcalinos y alcalinotérreos electropositivos. Reaccionan con el agua para formar soluciones alcalinas. Ejemplo:

Aprox.O+H2O2Aprox.(OH)2

En metales con mayor electronegatividad y números de oxidación crecientes, el carácter anfótero de los óxidos aumenta:

Alabama2O3+3H2O2Alabama(OH)3

El óxido de cromo (VI) reacciona con el agua para formar ácido crómico, H2CrO4, y por lo tanto tiene un carácter ácido:

CrO3+H2OH2CrO4

Óxidos no metálicos

Los óxidos no metálicos son compuestos covalentes exclusivamente moleculares que reaccionan con el agua para formar soluciones neutras o ácidas. Los óxidos también se conocen como anhídridos de ácido si sus soluciones acuosas reaccionan ácidas. Cuanto mayor sea el nivel de oxidación del elemento, más fuertes serán los ácidos que se forman. Ácido sulfuroso que consiste en S.O2 y el agua se forma, por ejemplo, es un ácido más débil que el ácido sulfúrico, que consiste enS.O3 y se forma agua.