Química para profesionales médicos

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Ecuaciones redox

Las ecuaciones redox se pueden configurar a partir de las ecuaciones parciales utilizando el siguiente esquema. Aquí se tiene en cuenta que se debe compensar la diferente estequiometría de las reacciones parciales.

Tab.1

reducción	oxidación
1. Determinación de los números de oxidación	$\overset{+ III}{Fe} {\overset{- I.}{Cl}}_{3}$ → $\overset{+ II}{Fe} {\overset{- I.}{Cl}}_{2}$	$\overset{- I.}{{I.}^{-}}$ → ${\overset{0}{I.}}_{2}$
2. Balance de electrones	+3 + ${mi}^{-}$ → +2	2 ⋅ -1 → 0 + 2 ${mi}^{-}$
$Fe {Cl}_{3}$ + ${mi}^{-}$ → $Fe {Cl}_{2}$	2 ${I.}^{-}$ → ${I.}_{2}$ + 2 ${mi}^{-}$
3. Equilibrio de carga	$Fe {Cl}_{3}$ + ${mi}^{-}$ → $Fe {Cl}_{2}$ + ${Cl}^{-}$
4. Saldo general	2 $Fe {Cl}_{3}$ + 2 ${mi}^{-}$ → 2 $Fe {Cl}_{2}$ + 2 ${Cl}^{-}$	2 ${I.}^{-}$ → ${I.}_{2}$ + 2 ${mi}^{-}$

Nota: En la ecuación (4) de la izquierda, se transfiere un electrón y dos en la ecuación (4) de la derecha. Por tanto, la ecuación de la izquierda (4) debe multiplicarse por dos.

Ahora las dos ecuaciones parciales redox se pueden combinar entre sí. Los electrones se cortan. Se obtiene la ecuación iónica global (5), en la que los iones contrarios (aquí $K^{+}$ ) Puede ser añadido. (6)

Tab.2

5. Ecuación general (ecuación de iones)	2 $Fe {Cl}_{3}$ + 2 ${I.}^{-}$ → 2 $Fe {Cl}_{2}$ + ${I.}_{2}$ + 2 ${Cl}^{-}$
6. Ecuación general (ecuación del material)	2 $Fe {Cl}_{3}$ + 2 $K I.$ → 2 $Fe {Cl}_{2}$ + ${I.}_{2}$ + 2 $K Cl$