Quimica

Presión de vapor (Pv)


A cualquier temperatura, las moléculas de cualquier líquido siempre están en movimiento, algunas a velocidades más altas que otras. Por lo tanto, pueden escapar del líquido y pasar a la atmósfera.

Este es el caso, por ejemplo, con la ropa secándose en el tendedero o una piscina de agua que desaparece. La velocidad de evaporación del líquido es igual a la velocidad de condensación de sus vapores.

Luego decimos que hay un equilibrio dinámico entre el líquido y sus vapores. Los vapores líquidos han alcanzado el estado de vapores saturados y fue alcanzado presión de vapor del líquido

Presión de vapor (Pv) es la presión ejercida por sus vapores cuando están en equilibrio dinámico con el líquido. También se puede decir que es la presión ejercida por las moléculas de disolvente líquido contra su superficie para pasar al estado de vapor.

Cuanto más alto es el Pv, más volátil es el líquido. Es decir, cuanto más presión ejerza el líquido contra su superficie, más se vaporizará y evaporará más rápido. Algunos factores influyen en la presión de vapor, como:

- temperatura
- naturaleza del líquido

Al calentar un líquido, la cantidad de vapor tiende a aumentar con el tiempo, lo que también aumentará la presión de vapor.

El aumento de la temperatura hace que las moléculas se agiten. El líquido se evapora más intensamente y provoca una mayor presión de vapor. Tome el caso del agua pura:

T (° C)

Pv (mmHg)

0

4,6

10

9,2

20

17,5

30

31,8

40

55,3

50

92,5

60

149,4

70

233,7

80

355,1

90

525,8

100

760,0

110

1.074,6

120

1.489,1

A mayor Pv, más volátil (más se evapora)

Considere una botella que contenga agua y una que contenga alcohol, tanto en forma líquida como con el mismo volumen y temperatura. En ambas botellas hay un manómetro para medir la presión de vapor de las sustancias.

Después de un tiempo, la presión indicada por el alcohol fue mayor que la presión indicada por el agua, porque en la botella de alcohol se formó una mayor cantidad de vapores, ya que el alcohol es una sustancia más volátil.

De ello se deduce que la presión de vapor de una sustancia depende solo de su naturaleza química y no de su cantidad.

Los líquidos más volátiles que el agua, como el éter común, el alcohol etílico y la acetona, se evaporan más intensamente y tienen una mayor presión de vapor.

Cuanto más baja es la temperatura, más se evapora, mayor Pv.


Fuente: esds.edu.pt/antiga/afa/quimica/Imagens/I_17.png