Química

Entalpía

Entalpía



We are searching data for your request:

Forums and discussions:
Manuals and reference books:
Data from registers:
Wait the end of the search in all databases.
Upon completion, a link will appear to access the found materials.

Área de especialización - termodinámica

La entalpía H es una función de estado termodinámico y la suma de la energía interna U y el producto del volumen V y presion pag de un sistema termodinámico:

H=U+pagV

Cambios de entalpía es decir. son iguales a la cantidad de calor agregada o removida δQsi la presión permanece constante y solo funciona el volumen δUNA.vol es admitido:

DH=DU+pagDV+VDpagDU=δQ+δUNA.vol=δQpagDVDpag=0DH=δQ

Las reacciones químicas con recipientes de reacción abiertos tienen lugar a una presión atmosférica prácticamente constante. Entonces se puede determinar fácilmente la entalpía de reacción.

La entalpía es una cantidad de energía y se expresa en julios o, en el caso de cantidades molares, en julios / mol.

Ver también: entropía

Unidades de aprendizaje en las que se trata el término

Consideraciones energéticas20 minutos.

QuímicaQuímica GeneralElectroquímica

Se describe la dependencia del potencial estándar de las propiedades termodinámicas. Representación de una serie de tensiones.

Entalpía de solución30 minutos.

Químicaquímica técnicaTecnología de medición química

En la unidad de aprendizaje se tratan los conceptos básicos de los procesos de solución y el significado de la entalpía de solución.

Entalpía45 min.

QuímicaQuímica Físicatermodinámica

Introducción y tratamiento básico de la entalpía variable del estado calórico