Quimica

Propiedades periódicas y aperiódicas (continuación)


La densidad o masa específica es la relación entre la masa (m) de una sustancia y el volumen (V) ocupado por esa masa.

Esta variación en estado sólido es una propiedad periódica. En la tabla periódica, los valores de densidad aumentan en las familias de arriba a abajo y, en períodos, de los extremos al centro.

Por lo tanto, se puede observar que los elementos más densos están en el centro y en la parte inferior de la tabla periódica.

Ejemplos:
- Os (os) - d = 22.5g / mL
- Ir (iridio) - d = 22,4 g / ml

El punto de fusión es la temperatura a la que la materia pasa de la fase sólida a la fase líquida.

El punto de ebullición es la temperatura a la cual la materia pasa del líquido a la fase gaseosa.

En la tabla periódica, los valores de PF y PE varían, en una familia a la izquierda de la tabla aumenta de abajo hacia arriba y a la derecha de la tabla aumenta de arriba a abajo. En períodos, aumenta desde los extremos hasta el centro.

En la tabla periódica, hay elementos de diferentes estados físicos.

- fase gaseosa: H, N, O, F, Cl, Ne, Ar, Kr, Xe, RN
- fase líquida: Hg y Br
- fase sólida: otros elementos

Imagina los elementos:

X = fase sólida
Y = fase líquida
Z = fase gaseosa

Entonces tenemos:

X con PF y PE mayor que Y e Y con PF y PE mayor que Z

El carbono (C) es una excepción a esta regla. Tiene un MP de 3800 ° C.

El tungsteno (W) es el metal con mayor PF a 3422 ° C y se utiliza en lámparas incandescentes de filamento.

Es la energía mínima requerida para "extraer" un electrón de un átomo aislado en su estado gaseoso.

El primer potencial de ionización se considera el más importante porque es la energía requerida para "extraer" el primer electrón de la capa más externa del átomo.

Según el SI (Sistema Internacional) debe expresarse en Kj / mol.

El potencial de ionización es una propiedad periódica, que en la tabla periódica se comporta exactamente al contrario del radio atómico.

Cuanto mayor es el radio atómico, menor es la atracción del núcleo con su electrón más alejado. Entonces es más fácil "arrancar" el electrón. En consecuencia, la energía de ionización es menor.

El potencial de ionización aumenta en las familias de abajo hacia arriba y, en períodos, de izquierda a derecha.