Quimica

Entalpía (continuación)


Durante las reacciones químicas, los enlaces químicos de reactivos y productos cambian.

Podemos calcular ΔH analizando estos nuevos reordenamientos.

La entalpía de unión es el cambio en la entalpía que se encuentra en la ruptura de 1 mol de un enlace químico dado, considerando que todas las sustancias están en estado gaseoso a 25 ° C y 1 atm.

Reactivos = Romper siempre los enlaces = ENDOTÉRMICO (+)
Productos = Los enlaces siempre se forman = EXOTÉRMICO (-)

Ejemplo:

El proceso ΔH es la suma de estos calores. Se calcula utilizando datos tabulados.

Entalpía de enlace (en kJ / MOL)

Enlace

H ° (kJ / MOL)

Enlace

H ° (kJ / MOL)

Enlace

H ° (kJ / MOL)

H - H

436

H - Br

366

N - C

305

H - O

463

H - I

299

C ≡ C

837

N - N

163

H - N

388

C = C

612

N = N

409

H - C

412

C - C

348

N ≡ N

944

O = O

496

C - Cl

338

H - F

565

O - C

360

Br - Br

193

H - Cl

431

O = C

743

Cl - Cl

242

A partir de esta tabla con datos sobre las conexiones de algunos elementos, es posible calcular también otras entalpías, como la combustión y la formación.