Las transformaciones físicas y las reacciones químicas casi siempre están involucradas en la pérdida o ganancia de calor. El calor es una de las formas de energía más comunes conocidas.
Un termoquímica Es una parte de la química que estudia las cantidades de calor liberado o absorbido durante las reacciones químicas.
La mayoría de las reacciones químicas implican pérdida o ganancia de calor (energía).
Consulte la tabla a continuación para ver los tipos de reacciones con pérdida o ganancia de calor.
Reacciones que liberan energía. | Reacciones de absorción de energía. |
Quema de carbón | Cocinar alimentos |
Vela encendida | La fotosíntesis de las plantas, el sol proporciona energía. |
Reacción química en una pila | Golpe violento que inicia la detonación de un explosivo |
Quema de gasolina en el auto | Parachoques eléctrico cromado |
Las transformaciones físicas también van acompañadas de calor, como ocurre con los cambios en los estados físicos de la materia.
absorción de calor
SÓLIDO LÍQUIDO GASOIDE
liberación de calor
Cuando la sustancia cambia de estado físico sólido a líquido a gaseoso, se produce absorción de calor.
Cuando la sustancia cambia de estado gaseoso a líquido y luego a estado sólido, se libera calor.
Esta energía que proviene de las reacciones químicas se debe a la reorganización de los enlaces químicos de los reactivos en productos. Esta energía almacenada es la ENTALPIA (H). Es la energía que proviene del interior de la molécula.
En reacciones químicas, no es necesario calcular la entalpía. Por lo general, debemos calcular la variación de entalpía (ΔH). La variación de la entalpía es la diferencia entre la entalpía del producto y la entalpía del reactivo.
Unidad de calor
Las reacciones químicas pueden ser de dos tipos:
- ENDOTÉRMICO: absorbe el calor (+)
- Exotérmico: liberar calor (-)
Estudiaremos cada uno a continuación.
