Quimica

Entalpía (continuación)


Entalpía de la combustión

Siempre es una reacción exotérmica.

Es el calor liberado en la reacción de combustión de 1 mol de una sustancia en presencia de oxígeno gaseoso O2(g)

Combustión completa: más cantidad de oxígeno. Forma dióxido de carbono y agua.

Combustión incompleta: menos cantidad de oxígeno. Produce menos cantidad de energía. Forma más desechos como el monóxido de carbono (CO) y el agua (H2O)

Ejemplo:
¿Cuál es el valor de la entalpía de la combustión de benceno (C6H6)? Datos:


Tabla de ΔH ° peine de algunas sustancias

Sustancia

Formula

ΔH ° peine (kcal / mol)

Hidrógeno

H2(g)

-68,3

Grafito de carbono

C (grafito)

-94,1

Monóxido de carbono

CO (g)

-67,6

Metano

CH4(g)

-212,8

Etano

C2H6(g)

-372,8

Propano

C3H8(g)

-530,6

Butano

C4H10(g)

-688,0

Benceno

C6H6(g)

-781,0

Etanol

H3C - CH2 - OH (l)

-326,5

Ácido acético

H3C - COOH (1)

-208,5

Glucosa

C6H12El6(S)

-673,0

Sacarosa

C12H22El11(S)

-1348,9