Quimica

Mezcla de soluciones


- Mismo soluto: Al mezclar soluciones del mismo soluto, no hay reacción química entre estas soluciones. En este caso, el valor del volumen final es la suma de las soluciones.


Donde:
C = concentración común (g / L)
M = molaridad (mol / L)
V = volumen (L)

Ejemplo:

¿Cuál es la molaridad de una solución de NaOH formada al mezclar 60 ml de solución de 5 mol / L con 300 ml de solución de 2 mol / L?

          
                                                                                

- De diferentes solutos que reaccionan entre sí: se produce una reacción entre las sustancias que forman la mezcla. Para que la reacción se complete entre los solutos, los volúmenes mezclados deben obedecer la proporción estequiométrica que corresponde a la reacción química. Ver las fórmulas utilizadas:

Reacción de neutralización:


      

 

Puedes usar la siguiente fórmula:

Donde:
xel = número de H +
xb= número de OH-

Estos cálculos también se pueden hacer por regla de tres y usando las otras fórmulas. Ejemplo:

Al combinar 300 ml de 0.4 mol / L de HCl con 200 ml de 0.6 mol / L de NaOH, uno se pregunta cuáles serán las molaridades de la solución final con respecto a:

a) ácido:
b) en la base:
c) la sal formada:

Montar la reacción química:

Calcule n (número mol) de ácido y base:

     

Si se forman 0,12 moles de ácido y base y la relación estequiométrica es 1: 1, entonces la molaridad final de ácido y base es cero, porque todo el soluto reaccionó.

Para calcular la molaridad de la sal (antes de encontrar el volumen final):

 
      
 

Video: QUÍMICA - DISOLUCIONES V MEZCLA DE SOLUCIONES (Septiembre 2020).