Física

Problemas de calorimetría


Calor

(1) Para derretir una barra de material w de 1 kg es necesario calentarlo a la temperatura de 1000 ° C. Siendo la temperatura ambiente actualmente analizada 20 ° C y el calor específico de w = 4.3J /kg. ° C, ¿cuánto calor necesita para derretir la barra?

(2) Un bloque de hierro de 10 cm³ se enfría de 300 ° C a 0 ° C. ¿Cuántas calorías pierde el bloque para el medio ambiente?

Datos: densidad de hierro = 7,85 g / cm³ y calor específico de hierro = 0,11cal / g. ° C

El primer paso es averiguar la masa del bloque, conociendo su densidad y volumen (es importante prestar mucha atención a las unidades de cada cantidad).

Conociendo la masa, podemos calcular la cantidad de calor corporal:

Como Q <0, la transferencia de calor ocurre en la dirección del bloque hacia el medio ambiente (libera calor).

(3) Cuánto calor se absorbe para que 1 L de agua congelada a -20 ° C se vaporice y alcance una temperatura de 130 ° C.

Datos:

Calor de fusión de agua latente: L = 80cal / g

Calor latente de vaporización de agua: L = 540cal / g

Calor de hielo específico: c = 0,5cal / g ° C

Calor específico del agua: c = 1cal / g. ° C

Calor específico del agua: c = 0,48cal / g ° C

Densidad del agua: d: 1g / cm³

1L = 1dm³ = 1000cm³

m = d.V

m = 1000g

Intercambios de calor

(1) Un bloque de material desconocido con una masa de 1 kg está a una temperatura de 80 ° C cuando se toca contra otro bloque del mismo material de 500 g de masa y a temperatura ambiente (20 ° C). ¿Qué temperatura alcanzan los dos en contacto? Suponga que los bloques están en un calorímetro.

(2) En una cocina, hierve una tetera con 1 litro de agua. Para detenerlo, se añaden 500 ml de agua a 10 ° C. ¿Cuál es la temperatura de equilibrio del sistema?

Cualquier cantidad de agua hirviendo está a 100 ° C, si la temperatura es más alta, entonces no habrá agua líquida, solo vapor.